溶液、溶質、溶劑的定義與區別
點擊次數：575 更新時間：2022-11-25
溶質，是溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶于水中的糖和鹽等）、液體（如溶于水中的酒精等）、或氣體(如溶于水中的氯化氫氣體等）。
溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中。
溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體（氣體、或固體）（溶劑、溶質都可以為固體、液體、氣體），繼而成為溶液。
溶質、溶劑、溶液的最基本的質量關系是：溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
溶液度與溶液質量分數之間的換算：
在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恒定的。
在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較
1、溶解度
（1）量的關系：表示溶質質量與溶劑質量之間的關系
（2）條件：與溫度有關(氣體還跟壓強有關)；一定是飽和溶液
（3）表示方法：用克表示，即單位是克
（4）運算公式：溶解度=溶質質量/100g
2、質量分數
（1）量的關系：表示溶質質量與溶液質量之間的關系
（2）條件：與溫度、壓強無關；不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
（3）表示方法：用%表示，即是個比值，沒有單位
（4）運算公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
