緩沖溶液的意義與作用原理
點擊次數(shù)：444 更新時間：2023-08-11
什么是緩沖溶液
能夠抵抗少量外加強酸強堿或稀釋的影響，而保持溶液本身的pH值相對穩(wěn)定的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液通常由濃度較大的'共軛酸堿對的混合物組成，組成緩沖溶液的共軛酸堿對又稱為緩沖對。
緩沖溶液的意義
分析測試中，在絡(luò)合滴定和分光光度法等許多反應(yīng)里都要求溶液的pH值保持在一個范圍內(nèi)，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過加入一定量的緩沖溶液達到的，所以緩沖溶液是分析測試中經(jīng)常需要的一種試劑。
緩沖溶液對維持著人體正常的血液p H范圍。其中碳酸-碳酸qin氫鈉是血漿中最主要的緩沖對，此對緩沖機制與肺的呼吸功能及腎的排泄和重吸收功能密切相關(guān)。正常人體代謝產(chǎn)生的二氧化碳進入血液后與水結(jié)合成碳酸，碳酸與血漿中的碳酸氫根離子—組成共軛酸堿對，所以緩沖溶液在醫(yī)學(xué)檢驗中有著重要的意義。
緩沖溶液的作用原理
緩沖溶液中存在共軛酸堿，緩沖溶液中加入少量強酸或強堿時，溶液的pH值基本穩(wěn)定。
緩沖溶液中存在著大量的共軛酸堿對HB和B-，往緩沖溶液中加入少量強酸或強堿時，它們分別與共軛堿B-或共軛酸HB發(fā)生酸堿反應(yīng)，從而消除了外加游離H+或OH－對溶液酸度的影響，從而溶液的pH值基本穩(wěn)定。
常見的緩沖體系
常見的緩沖體系有：1、弱酸和它的鹽。2、弱堿和它的鹽。3、多元弱酸的酸式鹽及其對應(yīng)的次級鹽的水溶液組成緩沖溶液。
生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴bi妥酸、Tris等系統(tǒng)，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結(jié)果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。
